9.Sınıf MEB Yayınları Kimya Ders Kitabı 94.Sayfa Cevapları II.Ünite Değerlendirme Üniteyi Bitirirken (Yeni Müfredat)

Güncellenen öğretim programlarına uygun olarak Temel Eğitim Genel Müdürlüğü tarafından hazırlanan 9. Sınıf MEB yayınlarının etkinlik cevaplarını sitemizde bulabileceksiniz. 2017-2018 Lise ders ve çalışma kitaplarının cevaplarını sitemizde bulabileceksiniz. Bu yıl da ödevlerinizde size yardımcı olacağız. Sitemizde yayınlanan ders ve çalışma kitaplarının cevapları kesin doğruluk teşkil etmemektedir. Paylaşılan sayfalar, kendi cevaplarınız ile karşılaştırmanız için yayınlanmaktadır. Bu sebeple bu yayınlar ile ancak kendi cevaplarınızın doğruluğunu kontrol edebilirsiniz.

Sitemizde yayınlanan çalışma kitaplarının cevapları kesin doğruluk teşkil etmemektedir. Paylaşılan sayfalar, kendi cevaplarınız ile karşılaştırmanız için yayınlanmaktadır. Bu sebeple bu yayınlar ile ancak kendi cevaplarınızın doğruluğunu kontrol edebilirsiniz.

9.Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Cevapları (Yeni Müfredat 2018-2019)

ATOM VE PERİYODİK SİSTEM (2.Ünite)

9.Sınıf MEB Yayınları Kimya Ders Kitabı 94.Sayfa Cevapları II.Ünite Değerlendirme Üniteyi Bitirirken (Yeni Müfredat) 

ÜNİTEYİ BİTİRİRKEN...

34. Atomlar neden ışıma yapar?

Eğer bir atom kendiliğinden ışıma yapıyorsa bu atomlara "radyoaktif maddeler" denilir yani bir başka deyişle atom çekirdeği veya taneciği, elektromanyetik ışımalar yayarak kendiliğinden parçalanmanır, aslında bu bir bir enerji türüdür. Işıma yapan kararsız atomlar, bu yolla daha kararlı hale geçer.

35. Temel hal ve uyarılmış hal ne demektir? Açıklayınız.

Temel hal, bir atomun bütün elektronlarının en düşük enerjiye sahip olduğu durumundaki elektron dağılımına denir. 
Uyarılmış hal ise atoma dışardan enerji vererek, temel haldeki elektronlarının üst katmanlara çıkmasıyla oluşan yeni elektron dağılımına denir.
Bir atomu temel halden, uyarılmış hale geçirmek için ısıtılabilir, elektrik verilebilir hatta foton bombardımanına tutularak bile sağlanabilir.

 36. Atom numarası 36 olan X elementinin nötron sayısı proton sayısından 11 fazladır. Buna göre bu elementin kütle numarası kaçtır?

Kütle numarası=proton sayısı +nötron sayısı 
proton sayısı =atom numarası=36
Nötron sayısı=proton sayısı +11= 36+11=47
Soru çözümünde ;
Kütle numarası=proton sayısı +nötron sayısı 
Kütle numarası=47+36=83

37. Kütle numarası 56 olan Fe elementinin nötron sayısı proton sayısından 4 fazladır. Nötr demir atomunun elektron sayısı kaçtır?

Bu soruyu çözmek için öncelikle bilmemiz gerekenler şunlardır:
- Atom numarası = Proton sayısı
- Proton Sayısı + Nötron Sayısı = Kütle Numarası
Şimdi bunları öğrendiğimize göre sorumuzu çözmeye başlayalım. Atom numarası 36 olarak verilmiş o halde proton sayısı da 36'dır. Nötron sayısı, proton sayısından 11 fazlaymış o halde 36+11=47 tane nötron vardır. Kütle numarası da proton ve nötron sayılarının toplamı kadar olduğu için 36+47=83 olarak buluruz.
Cevap = 83

38. Cua iyonuna ait atomda n=p+5 eşitliği vardır. Kütle numarası 63 olan Cua iyonunun elektron sayısı 28 olduğuna göre a kaçtır?

N=nötron sayısı
p=proton sayısı
K.N.= Kütle numarası
a=iyon değeri 
Cu^{a} [/tex] şeklinde iyon değeri gösterilir.
Soruda bize ;
p+5=n ve K.N=63 veriyor.
K.N= p+n= p+(p+5)=2p+5=63
63-5=58   58/2=29 ------> proton sayısı
elektron sayısı+iyon değeri= proton sayısı
28+a=29 ise 

a = +1 dir.

39. Guatr ve tiroit kanserinin tedavisinde kullanılan iyot elementinin atom numarası 53 kütle numarası 131 olduğuna göre, elektron ve nötron sayısını bulunuz?

İyot, sembolü I olan elementtir. Atom numarası soruda da verildiği üzere 53'tür. Bu noktada elementimizi nötr farz etmeliyiz çünkü herhangi bir iyon yükü verisi girilmemiş. Bu durumda elektron sayımız 53 olarak bulunur.
Kütle numarası bir element sembolünün sol üst köşesindeki sayıdır. Bu sayı sembolün sol alt köşesindeki atom numarası ile sembolün direkt solunda kalan nötron sayısının toplamından oluşur. Soruda kütle numarası 131 verilmiş. 
131= atom numarası+ nötron sayısı
131= 53+ nötron sayısı
131-53= 78 nötron sayısı olarak bulunur.

40. Bohr Atom Modeli için;

I. Hidrojen gibi tek elektronlu atomların yapısını açıklar.

II. Elektron temel hâlden üst enerji seviyesine çıkarken enerji alır.

III. Elektron üst enerji seviyesinden temel enerji seviyesine dönerken ışıma yapar.

yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

Bohr Atom modeli elektronların çekirdek etrafındaki dağılımını açıklaması yönünden önemlidir, ancak eksikleri de vardır. Hidrojen gibi tek elektronlu atomların yapısını açıklar (bu yargı doğrudur, aynı zamanda modelin de eksiğidir). 
Elektronların yörünge değiştirdikleri ve enerji düzeyleri de bu modelde ortaya konmuştur. Dolayısıyla;
II. yargı,"Elektron temel hâlden üst enerji seviyesine çıkarken enerji alır." ve 
III. yargı "Elektron üst enerji seviyesinden temel enerji seviyesine dönerken ışıma yapar." da doğrudur.

41. Bohr atom modeli ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangileri doğrudur?

I. Elektronlar çekirdeğin etrafında dairesel yörüngelerde hareket eder.

II. Çekirdekten uzaklaştıkça enerji seviyelerinin enerjisi de azalır.

III. Bütün atomlar temel haldeyken tümelektronları 1. enerji düzeyinde bulunur.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

42. Bohr atom modeline göre uyarılmış bir atomda 3. enerji düzeyinden 1. enerji düzeyine

inen bir elektron için,

I. Atom ışıma yapar.

II. Elektron 3. enerji düzeyindeyken uyarılmış, 1. enerji düzeyindeyken temel haldedir.

III. Elektron 3. enerji düzeyindeyken kararsızdır.

IV. Elektronun enerjisi artar.

yargılarından hangisi ya da hangileri yanlıştır?

A) Yalnız I

B) Yalnız III

C) Yalnız IV

D) II ve IV

E) I, II ve III

Bohr atom modeline göre bir elektron uyarılırsa, temel haline dönmek isteyecektir. Bunun içinse dışarı ışıma yapması gerekmektedir.
Öncüllere baktığımızda 1 ve 2. öncüllerin doğru olduğunu açıklamış oldum zaten. 3. öncülde bu bağlamda doğrudur. Kararsız ki temel hale dönmek istiyor.
Ancak 4 numaralı öncül yanlıştır. Işıma yaptığında dışarı enerji verir ya da başka bir deyişle enerji kaybeder.

43. Rutherford’un altın levha deneyiyle;

I. Atom hacminin büyük kısmı boşluktur.

II. Pozitif yükler küçük bir hacimde toplanmıştır.

III. Elektronlara çarpan α tanecikleri geri yansır.

IV. Elektronlar katmanlarda bulunur.

yargılarından hangisine ya da hangilerine ulaşılamaz?

A) III ve IV

B) Yalnız I

C) I ve II

D) I, II ve IV

E) I, III ve IV

Bu deneyde Rutherford, α tanecikleri olarak bilinen He+2 çekirdeklerini ince, altın bir levhaya yollamıştır. Yolladığı bu taneciklerin büyük bir bölümü sapmadan altının içinden geçebilmiş, belli bir bölümü içeri doğru sapmış, çok küçük bir bölümü ise geldiği yöne geri dönmüştür.
İçinden geçen büyük kesim, atomun büyük bir kısmının boş olduğunu; içeri saoan kısım negatif yükleri yani elektronları; geri seken kısım ise pozitif yükleri yani protonları temsil ediyor.
Verilen öncüller incelendiğinde 1 ve 2nin doğru, 3 ve 4ün yanlış olduğu ortaya çıkıyor.
Yani cevap A seçeneğidir.

44. (X2Y3)2- iyonunun 58 elektronu vardır. Buna göre X in proton sayısı kaçtır? (8Y)

A) 20

B) 18

C) 17

D) 16

E) 15

45. Proton ve nötron sayıları bilinen bir taneciğin,

I. Elektron sayısı

II. Çekirdek yükü

III. Nükleon sayısı

niceliklerinden hangileri kesinlikle bulunabilir?

A) Yalnız I

B) I ve II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Proton sayısı=elektron sayısı (yüksüz bir atom için)
Çekirdek yükü= protonsayısı=atom numarası
Nükleon=proton+nötron
Yani her üçünü de bulabilirsin.

9.SINIF KİMYA DERSİ MEB YAYINLARI DERS KİTABI DİĞER SAYFALAR İÇİN TIKLAYINIZ